压力容器腐蚀检测机构

金属的化学腐蚀反应可分为两个步骤。第一步是氧化步骤，第二步是脱电子步骤。氧化过程释放自由电子，而脱电子过程是除去自由电子的过程。

阳离子可以进入溶液或与其他阴离子结合形成化合物。氧化过程必须与脱电子过程同时配合才能完成整个反应。

因此，只有通过电子去除步骤去除氧化步骤产生的自由电子，金属原子才能不断被腐蚀。实际的腐蚀过程是一个非常缓慢而相对均匀地在表面上失去金属原子的过程。在某些条件下，如果在一个区域形成阳极或阴极区域，可能会出现局部腐蚀不均匀，并形成可见的腐蚀坑。

钢铁不会很快被腐蚀，因为它的表面在水中会形成一层氧化保护层。由于铁容易被氧化形成氧化铁，所以不溶于水，容易沉积在金属表面，从而阻碍了进一步的腐蚀。这种现象称为腐蚀钝化。锆、铬、铝、不锈钢等金属在常温的水或空气中会形成很薄的保护层，有时甚至薄得肉眼无法分辨。由于这种薄保护层，这些金属在水或空气中具有良好的耐腐蚀性。

决定酸腐蚀性的另一个因素是酸自由基阴离子的氧化还原性质。与金属相互作用时，硝酸为氧化酸，盐酸为非氧化酸。金属在其中的腐蚀过程是不同的。在非氧化酸中，金属腐蚀的阴极过程是氢去极化。在氧化酸中，金属腐蚀的阴极过程是氧化剂的还原过程。然而，这种划分是不确定的。硝酸是一种氧化性酸。当它的浓度很低时，它就像一种非氧化酸，作用于铁等金属。硫酸常被认为是一种非氧化酸，但当它的浓度很高时，它会像氧化酸一样与铁发生反应。

,铁在酸中腐蚀的基本规律是:在非氧化酸中，腐蚀速率与H3O +浓度成正比。氧气和其他氧化剂的存在会显著增加腐蚀速率。H3O +浓度越低，这种现象越明显。如果形成不溶性化合物并起到保护作用，腐蚀速率降低，如Fe3 (PO4) 2。

,铁在氧化酸中的腐蚀特性是:腐蚀速率与酸浓度之间的关系是复杂的。在稀酸中，铁以H +还原的阴极退极化过程溶解。而析出的氢进一步被氧化，铁的溶解速率急剧增加。当酸浓度增加到一定值时，酸的氧化作用变得非常强，使铁钝化，降低腐蚀速率。当温度升高、H3O +浓度增加或有氯离子存在时，不易发生钝化。在强氧化剂硝酸中，铁只有在浓度超过35%时才会发生钝化。在弱酸性氧化剂铬酸中，当酸浓度小于0.00lmol/l时，铁已进入钝化状态。

金属腐蚀防护方法:

1. 改善金属性质，根据不同用途选择不同材料形成耐蚀合金，或在金属中加入合金元素提高其耐蚀性，可防止或减缓金属的腐蚀;

2. 形成保护层，覆盖在金属表面的各种保护层，将被保护的金属与腐蚀介质分离，是防止金属腐蚀的有效方法。

金属磷化处理:对钢铁产品进行脱脂除锈处理后，可将其浸泡在特定成分的磷酸盐溶液中，在金属表面形成一层不溶于水的磷酸盐膜。这个过程叫做磷化处理。磷化膜为深灰色至黑灰色，厚度一般为5 ~ 20 μ，在大气中具有良好的耐腐蚀性;

金属氧化处理:将钢制品加入NaOH混合溶液中加热形成一层厚度约为0.5 ~ 1.5 μ M的蓝色氧化膜(主要由非金属镀层组成:非金属物质如油漆、喷漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、沥青及高分子材料(如塑料、橡胶、聚酯等)金属保护层:是将耐腐蚀性较强的金属或合金镀在另一受保护金属产品表面形成的保护涂层。

3.改善腐蚀环境

改善环境对减少和防止腐蚀具有重要意义。缓蚀剂是一种化学物质。在腐蚀介质中加入少量它可以显著降低金属腐蚀速率。由于缓蚀剂用量小，简单经济，是一种常用的防腐方法;

4. 电化学保护方法

电化学保护方法是根据电化学原理对金属设备采取措施，使其成为腐蚀电池中的阴极，以防止或减少金属腐蚀;

牺牲阳极保护法:牺牲阳极保护法是用比被保护金属电极电位低的金属或合金作为阳极，固定在被保护金属上形成腐蚀电池，被保护金属作为阴极;

阴极保护:这是利用外部电源保护金属。将被保护的金属连接到负极上，成为阴极，以避免腐蚀。此外，一些铁块连接到正极，使其成为阳极，并腐蚀它。事实上，它也是一个牺牲阳极;

阳极保护:采用外置直流电源保护金属。然而，被保护的金属被连接到正极成为阳极。

,&,由金属材料和结构组成的金属材料和结构在自然环境中或在工作条件下与其环境介质发生化学或电化学作用而发生劣化和破坏，称为腐蚀。还包括上述因素与机械因素或生物因素的联合作用。一些物理效应，如金属材料在某些液态金属中的物理溶解，也可以归类为金属腐蚀。一般来说，锈是特指钢和铁基合金。在氧和水的作用下，形成锈，这是一种主要由水氧化铁组成的腐蚀产物。有色金属及其合金会腐蚀但不会生锈，但会形成类似于锈蚀的腐蚀产物。例如，铜和铜合金表面的铜绿有时被称为铜锈。

,&,&,腐蚀损伤有多种形式。不同环境条件下金属腐蚀的原因不同，影响因素也很复杂。通过改变一些作用条件和影响因素，阻断和控制腐蚀过程，以防止和减缓腐蚀损害及其损害。所发展的方法、技术和相应的工程措施已成为防腐工程技术。