压力容器腐蚀检测

,&,从电化学特性上看，均匀腐蚀属于微电池效应。腐蚀过程中没有固定的阴极和阳极，即腐蚀过程中阴极部分和阳极部分交替变化。

,&,在均匀腐蚀过程中，金属表面各部分的减薄率是相同的。平均腐蚀速率可用于准确计算金属结构的腐蚀量，估算构件的腐蚀寿命。因此，在工程设计中预先考虑留腐蚀余量的措施，可以达到防止设备过早腐蚀损坏的目的。均匀腐蚀虽然会导致金属材料大量流失，但通常不会引起金属结构的突然失效事故，因为它易于检测和检测。

,&,均匀腐蚀是很常见的,这可能是由于电化学腐蚀,如自我解体的过程均匀电极(纯金属)或微多相电极(统一合金)在电解质溶液中,或由纯化学腐蚀反应,如一般金属材料在高温下的氧化。对各种腐蚀失效事故和案例的调查结果表明，均匀腐蚀仅占20%左右，其余80%为局部腐蚀损伤。

腐蚀均匀程度可用腐蚀速率表示。有两个常用的单位:一是单位时间单位表面积失重，单位为g / (M2·h);二是单位时间内腐蚀的平均厚度，单位为mm /年

金属腐蚀是一种自发的逆向冶金过程。在腐蚀环境中，钢有向低能稳定状态(氧化铁和铁锈)转变的趋势。据统计，金属的腐蚀和锈蚀每年约占世界年产量的20% ~ 40%，造成的经济损失约1000亿美元。我国每年因腐蚀造成的经济损失超过2000亿元。如果包括设备维修和更换造成的间接损失，每年腐蚀损失总额可达5000多亿元，约占GDP的5%，超过火灾、风和地震造成的损失总额。虽然金属腐蚀是一个自发的、不可避免的过程，但它是可以控制的。如果采取有效的防护措施，可以减缓金属的锈蚀过程，延长钢构件的使用寿命。因此，了解金属腐蚀与防护具有重要的社会和经济意义。

金属的化学腐蚀反应可分为两个步骤。第一步是氧化步骤，第二步是脱电子步骤。氧化过程释放自由电子，而脱电子过程是除去自由电子的过程。

阳离子可以进入溶液或与其他阴离子结合形成化合物。氧化过程必须与脱电子过程同时配合才能完成整个反应。

因此，只有通过电子去除步骤去除氧化步骤产生的自由电子，金属原子才能不断被腐蚀。实际的腐蚀过程是一个非常缓慢而相对均匀地在表面上失去金属原子的过程。在某些条件下，如果在一个区域形成阳极或阴极区域，可能会出现局部腐蚀不均匀，并形成可见的腐蚀坑。

钢铁不会很快被腐蚀，因为它的表面在水中会形成一层氧化保护层。由于铁容易被氧化形成氧化铁，所以不溶于水，容易沉积在金属表面，从而阻碍了进一步的腐蚀。这种现象称为腐蚀钝化。锆、铬、铝、不锈钢等金属在常温的水或空气中会形成很薄的保护层，有时甚至薄得肉眼无法分辨。由于这种薄保护层，这些金属在水或空气中具有良好的耐腐蚀性。

决定酸腐蚀性的另一个因素是酸自由基阴离子的氧化还原性质。与金属相互作用时，硝酸为氧化酸，盐酸为非氧化酸。金属在其中的腐蚀过程是不同的。在非氧化酸中，金属腐蚀的阴极过程是氢去极化。在氧化酸中，金属腐蚀的阴极过程是氧化剂的还原过程。然而，这种划分是不确定的。硝酸是一种氧化性酸。当它的浓度很低时，它就像一种非氧化酸，作用于铁等金属。硫酸常被认为是一种非氧化酸，但当它的浓度很高时，它会像氧化酸一样与铁发生反应。

,铁在酸中腐蚀的基本规律是:在非氧化酸中，腐蚀速率与H3O +浓度成正比。氧气和其他氧化剂的存在会显著增加腐蚀速率。H3O +浓度越低，这种现象越明显。如果形成不溶性化合物并起到保护作用，腐蚀速率降低，如Fe3 (PO4) 2。

,铁在氧化酸中的腐蚀特性是:腐蚀速率与酸浓度之间的关系是复杂的。在稀酸中，铁以H +还原的阴极退极化过程溶解。而析出的氢进一步被氧化，铁的溶解速率急剧增加。当酸浓度增加到一定值时，酸的氧化作用变得非常强，使铁钝化，降低腐蚀速率。当温度升高、H3O +浓度增加或有氯离子存在时，不易发生钝化。在强氧化剂硝酸中，铁只有在浓度超过35%时才会发生钝化。在弱酸性氧化剂铬酸中，当酸浓度小于0.00lmol/l时，铁已进入钝化状态。